实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 16

题目内容：

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ 16HCl(浓) =2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是。

最佳答案：

（1） KMnO₄ , HCl；

（2）2.24L , 0.20 mol。

答案解析：

在反应2KMnO₄ 16HCl(浓) ="==" 2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，化合价的变化： Mn由KMnO₄中的 7价——MnCl₂是 2价，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂；Cl由HCl的-1价——Cl₂的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，反应氧化反应，作还原剂。产生5molCl₂，转移电子10mol。若转移电子0.20mol，则产生氯气为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。这时被氧化的HCl的物质的量为0.20mol。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。