将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时

题目内容：

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H ）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

最佳答案：

C

答案解析：

解答本题应注意以下两点：

（1）生成的33.6 L气体可能是SO₂和H₂的混合气体。

（2）假设反应的Zn一部分还原出SO₂，一部分还原出H₂，设未知数、列方程式计算。

设气体A中SO₂、H₂的物质的量分别为x、y。

则根据两个反应方程式可知

解得x="0.3" mol y="1.2" mol

消耗Zn的质量为（x y）×65 g/mol="97.5" g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。