在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1

题目内容：

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、

0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）

A．0.15 mol/L

B．0.225 mol/L

C．0.30 mol/L

D．0.45 mol/L

最佳答案：

B

答案解析：

溶液中同时存在H 和

时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H 实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解题思路为：

3Cu 8H

=3Cu ₂ 2NO↑ 4H ₂O

3 8 2 3

0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol x

根据各物质量的关系可知， H 不足，应根据H 进行计算。x=3×0.06 mol÷8=

0.022 5 mol,

因此，铜离子浓度为0.225 mol /L。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。