Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一

题目内容：

Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO₂）的主要流程如图，

已知NaClO₂是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。

（1）双氧水的电子式为，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是　（填化学式）。

（2）A的化学式是　，装置Ⅲ电解池中A在　极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为　（已知法拉第常数F="9.65×l" 0⁴C· mol^-1)。

（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是 。

Ⅱ．某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn 2HCl=SnCl₂ H₂↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl₃溶液。最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe² ，此时还原产物为Cr³ 。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K₂Cr₂O₇的酸性溶液15.00mL。

（4） 列式计算样品中锡的质量分数。

（5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：

b极发生电极反应式，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。

最佳答案：

（1）

Na ₂SO ₃　

（2）H₂SO₄　阳 1.93×l 0⁵C（3）2ClO₂ H₂O₂ 2OH^－= 2ClO₂^－ O₂↑ 2H₂O

（4）87.1%

由关系式6Fe² ~ 3Sn² ~ Cr₂O₇^2– 得出n(Sn)="0.009" mol

∴　Ｗ%＝

（5）Sn -2e^-=Sn² Zn-2e^-=Zn² 　 12.3g

答案解析：

（1）在双氧水分子中每个O原子与一个H原子形成共用电子对，再与另一个O原子形成共用电子对。所以它的电子式为

。在装置Ⅰ中发生反应NaClO ₃把Na ₂SO ₃氧化为Na ₂SO ₄，它本身被还原为ClO ₂.所以还原剂是Na ₂SO ₃。

（2）在装置Ⅱ中中发生反应：ClO₂ H₂O₂ NaOH=NaClO₂ H₂O O₂↑．Na₂SO₄溶液在装置Ⅲ电解池发生氧化还原反应：溶液中的阳离子的氧化性：H >Na ,所以在阴极发生反应：2H 2e^-=H₂↑．由于破坏了附近的水的电离平衡，最终导致该区域的溶液显碱性，分离出NaOH溶液。溶液中的阴离子的还原性：OH^->SO₄^2-,所以在阳极发生反应为：4OH^— 4e-=O₂↑ 2H₂O。消耗了水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，水继续电离。最终导致该区域的溶液显酸性。因此该阳极区产生的是氧气产物A为硫酸。化学式是H₂SO₄。n(O₂)=" 11.2L÷" 22.4L/mol =0.5mol.则n(e-)=4×0.5mol=2mol．则理论上通过电解池的电量为2mol×9.65×l 0⁴C/ mol=" 1.93×l" 0⁵C．（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为ClO₂ H₂O₂ NaOH=NaClO₂ H₂O O₂↑的离子方程式是2ClO₂ H₂O₂ 2OH^－= 2ClO₂^－ O₂↑ 2H₂O。

（4）在反应过程中发生的反应为Sn² 2Fe³ = Sn⁴ 2Fe² , 6Fe² Cr₂O₇^2- 14H = 6Fe³ 2Cr³ 7H₂O 。由方程式得关系式为：6Fe² ~ 3Sn² ~ Cr₂O₇^2–。n(Cr₂O₇^2-)= 0.200mol/L× 0.01500L=0.003mol.,所以n(Sn)="0.009" mol.m(Sn)=" 0.009" mol×119g/mol=1.071g.所以样品中锡的质量分数Ｗ%＝

。

（5）电解精炼Sn时，用粗Sn作阳极，精Sn作阴极。含Sn² 离子的溶液作电解质溶液。所以b极为阳极。阳极电极反应式Sn -2e^-=Sn² ；Zn-2e^-=Zn² 。阴极电极反应式为：Sn² 2e^-=Sn。即相当于一部分的Sn是Zn发生置换反应Zn Sn² =Zn² Sn。阳极每有65gZn反应，阴极生成Sn119g,溶液减轻54g.现在溶液减轻0.54g,则发生反应的Zn为0.01mol，其质量为0.65g,由该Zn置换出来的Sn为0.01mol。其质量为1.19g．所以参加反应的锡质量为11.90-1.19= 10.71g,因为Sn的含量为87.1%，所以Sn合金的质量为10.71g÷87.1%=12.3g.

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。