用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g) 4NO2(g)=

题目内容：

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g) 4NO₂(g)=4NO(g) CO₂(g) 2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^—1

②CH₄(g) 4NO(g)=2N₂(g) CO₂(g) 2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^—1

下列说法不正确的是：

A．由反应①可推知：CH₄(g) 4NO₂(g)=4NO(g) CO₂(g) 2H₂O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol^—1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol

最佳答案：

B

答案解析：

A、①反应中水的状态是气态，而CH₄(g) 4NO₂(g)=4NO(g) CO₂(g) 2H₂O(l) ΔH=-Q中，水是液态，从气态到液态要放出热量，所以Q>574kJ·mol^—1，正确；B、甲烷对应的氧化产物都是CO₂，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，错误；C、将两个方程式相加得CH₄(g) 2NO₂(g)= N₂(g) CO₂(g) 2H₂O(g) ΔH=-867kJ·mol^—1，所以用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为4.48L/22.4L/mol×867kJ·mol^—1=173.4kJ,正确；D、标准状况下4.48L CH₄的物质的量为0.2mol,所以转移电子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，正确，答案选B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。