氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋c

题目内容：

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列说法正确的是( )

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e^－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO₃=O₂↑＋Cl₂↑＋3HClO₄＋H₂O

最佳答案：

D

答案解析：

O₂和HClO₄均为氧化产物，Cl₂为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO₃=3O₂↑＋2Cl₂↑＋4HClO₄＋2H₂O，转移电子数为20e^－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即O₂和Cl₂的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1：

1、，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。