某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、

题目内容：

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

最佳答案：

(1)Na₂S₂O₃H₂ONa₂S₄O₆Au₂onaOH(2)AuNa₂S₂O₃

答案解析：

因为Au₂O₃为反应物，则Au₂O必定为生成物，在Au₂O₃中Au的化合价为＋3价，Au₂O中Au的化合价为＋1价，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合价为＋2价，Na₂S₄O₆中S的化合价为＋2.5价，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，根据化合价的升降总值相等，在Na₂S₄O₆前配2，由S守恒，可知Na₂S₂O₃前配4，Au₂O₃和Au₂O前分别配1，再根据Na^＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H₂O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋2H₂O=Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋4NaOH。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。