订阅在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度
时间：2024-03-10 00:59:26 栏目：学习方法
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题目内容：
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量
A．0．1mol
B．0．03mol
C．0．02mol
D．0．04mol
最佳答案：
C
答案解析：
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O，在溶液中每3molCu与8molH 完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H 物质的量为：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH ，6．4g铜的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H ～2NO，0．08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0．03mol，硝酸根的物质的量是0．02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0．02mol，答案选C。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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