订阅在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·
时间：2024-03-10 00:47:35 栏目：学习方法
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题目内容：
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝；y＝。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋KNO3＋H2SO4=K2SO4＋Fe2(SO4)3＋
(3)反应中氧化产物是。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：。
最佳答案：
(1)1 1 (2)6 2 4 1 3 2 NO↑ 4
(3)Fe2(SO4)3
(4)
＋4H2O
答案解析：
n(FeSO4)＝
n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol
Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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