有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶

题目内容：

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式为

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．Fe₅O₇

D．Fe₄O₅

最佳答案：

C

答案解析：

n(Cl₂)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe² ＋Cl₂="=" 2Cl^－＋2Fe³ ，所以n(Fe² )=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L 0．025mol×2=0．75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe² ) 3n(Fe³ )="1×" n(Cl^-)。n(Fe³ )=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe² : Fe³ =0．05: 0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe₂O₃,也可以写作Fe₅O₇。选项为C。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。