已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的

题目内容：

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______．

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______．

（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）______mol电子．

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：______．

最佳答案：

将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO₄，且还原剂为

HCl，氧化剂为KMnO₄；

则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄，

（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H₂SO₄，故答案为：KCl；H₂SO₄；　

（2）KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO₄ 10KCl 8H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5Cl₂↑ 8H₂O，

故答案为：2KMnO₄ 10KCl 8H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5Cl₂↑ 8H₂O；

（3）该反应中的氧化剂为KMnO₄，Mn元素的化合价由 7价降低为 2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；

5、；

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，是因NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强），将Mn² 氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO₃具有强氧化性．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）