Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质N

题目内容：

Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．

（1）该反应中的Na₂S表现了______性，当生成1molNa₂S₂时，转移电子数目为______．

（2）完成该反应的化学方程式：______．

（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．

（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：

16，则x的值为______．

A.5 B.4 C.3 D.2．

最佳答案：

（1）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化，体现其还原性；S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成1molNa₂S₂时，转移的电子数为1mol×2×（2-1）×N_A=2N_A个，故答案为：还原；

2、N_A；

（2）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，该反应的方程式为4Na₂S O₂ 2H₂O═4NaOH 2Na₂S₂，故答案为：4Na₂S O₂ 2H₂O═4NaOH 2Na₂S₂；

（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢，则观察到现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，

故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；

（4）多硫化钠Na₂S_x被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：

16，

由电子守恒可知1mol×[6-（-2x）]×x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故答案为：A．

答案解析：

2x

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）