一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个

题目内容：

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³ Cu═2Fe² Cu² 的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu² ；还原反应为：2Fe³ 2e-═2Fe² ．

①请据此将反应：Fe 4H NO₃^-=Fe³ NO↑ 2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．

②已知某一氧化还原反应为：CH₄ 2OH^- 2O₂=CO₃^2- 3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH⁴ 10OH^--8e^-═CO₃^2- 7H₂O，则还原反应的半反应可写为______．

最佳答案：

①根据化合价的变化判断，Fe 4H NO₃^-=Fe³ NO↑ 2H₂O中，氧化剂是NO₃^-，发生还原反应，NO₃^-失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe³ ，电子转移数是3，故答案为：Fe-3e^-=Fe³ ；

4、H NO₃^- 3e^-=NO↑ 2H₂O

②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；

总反应为CH₄ 2OH^- 2O₂=CO₃^2- 3H₂O；

一个半反应为CH⁴ 10OH^--8e^-═CO₃^2- 7H₂O；

总反应（CH₄ 2OH^- 2O₂=CO₃^2- 3H₂O）减半反应（CH⁴ 10OH^--8e^-═CO₃^2- 7H₂O）得

2O₂ 8e^- 4H₂O=8OH^-；

故答案为：2O₂ 8e^- 4H₂O=8OH^-

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）