已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu 8HNO3=3Cu（NO

题目内容：

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______

（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是______、______；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

最佳答案：

（1）在反应3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到 2价，N元素的化合价由 5降低为 2价，转移的电子为6e^-，

则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

，

故答案为：

；

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，

故答案为：稀硝酸；硝酸铜；

（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的6mol8mol=34，

故答案为：氧化剂；酸；

34；

（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：4.48L．

答案解析：

6mol8mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）