工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好

题目内容：

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

已知：

①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）

②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]

请回答以下问题：

（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．

（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．

（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．

（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．

A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果

B．将Fe² 氧化可生成Fe（OH）₃沉淀，以加速悬浮物的沉降

C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质

（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______

（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

最佳答案：

（1）在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S^2- 2H =H₂S↑，H₂S为酸性气体，与碱发生中和反应或复分解反应，

故答案为：H₂S；中和反应（或复分解反应）；

（2）反应物为H₃AsO₃、硫化钠和硫酸，生成物为As₂S₃，则反应的离子方程式为2H₃AsO₃ 3S^2- 6H =As₂S₃↓ 6H₂O或2H₃AsO₃ 3S^2-=As₂S₃↓ 6OH^-；H OH^-=H₂O，

故答案为：2H₃AsO₃ 3S^2- 6H =As₂S₃↓ 6H₂O（或2H₃AsO₃ 3S^2-=As₂S₃↓ 6OH^-；H OH^-=H₂O）；

（3）当硫化钠不足，硫酸过量时，还可能有为反应的H₃AsO₃，故答案为：H₃AsO₃；

（4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂，能将三价砷氧化为五价砷，易于生成FeAsO₄沉淀而除去，将Fe² 氧化可生成Fe（OH）₃沉淀，以加速悬浮物的沉降，故答案为：ABC；

（5）过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，

故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

（6）加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe² 氧化可生成Fe³ ，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，

可生成FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Fe（OH）₃、CaSO₄、还可能存在少量Ca₃（AsO₃）₂，

故答案为：FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Ca₃（AsO₃）₂、Fe（OH）₃、CaSO₄等．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）