KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__

题目内容：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

______KClO₃ ______HCl（浓）→______KCl ______ClO₂ ______Cl₂↑ ______H₂O

（1）配平上述反应的化学方程式

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；

（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______

（4）若有4molHCl参加反应，则转移电子的物质的量为______mol

（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO₂的说法正确的是______

（A）ClO₂是弱还原剂（B）ClO₂是弱氧化剂

（C）ClO₂是共价化合物（D）ClO₂中Cl元素为-1价．

最佳答案：

（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由 5降到二氧化氯中的 4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；

（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；

（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1、，故答案为：

1、：

1、；ClO₂；

（4）氯酸钾中的氯元素化合价由 5降到二氧化氯中的 4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；

（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为 4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）