已知：还原性HSO-3＞I-，氧化性IO-3＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中

题目内容：

已知：还原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是（）

A．当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：

1、时，加入的n（KIO₃）=98mol

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2mol

C．b点时的还原产物可能是I₂

D．反应过程中的氧化产物均为SO₃

最佳答案：

还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO₃^- 6HSO₃^-═2I^- 6SO₄^2- 6H ，继续加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H 氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^- 6H 5I^-=3H₂O 3I₂，根据发生的反应，则：

A、根据反应2IO₃^- 6HSO₃^-═2I^- 6SO₄^2- 6H ，3molNaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO₃^- 6H 5I^-=3H₂O 3I₂，消耗的KIO₃的物质的量为n3mol，消耗碘离子的量为5n3mol，剩余的碘离子为（1-5n3）mol，当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：

1、时，即（1-5n3）mol=nmol，故n=38mol，故加入的n（KIO₃）=1mol n3mol=1mol 18mol=98mol，故A正确；

B、a点时加入的KIO₃物质的量为0.4mol，根据反应方程式2IO₃^- 6HSO₃^-═2I^- 6SO₄^2- 6H ，消耗的NaHSO₃的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO₃的物质的量为1.8mol，故B错误；

C、b点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反应，不会生成碘单质，故C错误；

D、NaHSO₃中的HSO₃^-被氧化的最终产物是SO₄^2-，不会出现三氧化硫，故D错误．

故选A．

答案解析：

n3

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）