工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成C

题目内容：

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH Cr₂O₇^2- 8H =CO₂↑ 2Cr³ 6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe² 与之完全反应：

______Cr₂O₇^2- ______Fe² ______H -______Cr³ ______Fe³ ______H₂O

现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol•L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL．

（1）配平第②步中离子方程式．

（2）计算工业甲醇的质量分数．

最佳答案：

（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr₂O₇^2-～2Cr³ ～6e^-；

6、Fe² ～6Fe³ ～6e^-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：

16、14、2、6、7；离子方程式为：Cr₂O₇^2- 6Fe² 14H =2Cr³ 6Fe³ 7H₂O；故答案为：

16、14、2、6、7；

（2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr₂O₇^2-）=16n（Fe² ）=0.0016mol

反应①消耗的n（Cr₂O₇^2-）=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

则：n（CH₃OH）=0.0034mol

w（CH₃OH）=0.0034mol×32g•mol-10.12g×100%=90.7%

故答案为：90.7%

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）