已知反应：3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O，请回答下列问题

题目内容：

已知反应：3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O，请回答下列问题：

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______

（2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：______

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量______g，参加反应的HNO₃为______g，反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量比为______．

最佳答案：

（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：

，故答案为：

；

（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O，

故答案为：Cu；HNO₃；

3、Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O；

（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO₃～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，

消耗铜的质量=15g30g/mol×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO₃为15g30g/mol×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量比等于物质的量之比，

即为2：（8-2）=1：3，故答案为：48；

252；

3、：

1．

答案解析：

15g30g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）