现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；

题目内容：

现有下列10种物质：

①铁片；

②饱和食盐水；

③液态硫酸；

④乙醇；

⑤干冰；

⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．

（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．

（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．______

（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______，该反应的氧化剂为______，还原产物为______．

（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．

请用上述物质填空，并配平化学方程式：

若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

最佳答案：

（1）①铁能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

②饱和食盐水，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；

③液态硫酸是化合物，溶于水能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以能导电，但液态硫酸不导电，它是电解质；

④乙醇在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；

⑤干冰是二氧化碳气体的固态形式，只有二氧化碳分子，不导电，是非电解质；

⑥熔融硝酸钾，是化合物，有自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能导电，故它是电解质；

⑦碳酸钙固体是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子，所以能导电，是电解质，但碳酸钙固体，无自由移动的离子，不导电；

⑧铝条能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

⑨苛性钠是化合物，无自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以能导电；⑩石墨能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

故答案为：

①、②、⑥、⑧、⑩；

③、⑥、⑦、⑨；

④、⑤；

（2）铁和水蒸气反应，Fe元素0→ 2、 3价，H元素 1→0价，铁元素被氧化，水中的氢元素被还原，可表示为

，

故答案为：

（3）由题意，知反应物铝条和苛性钠，故化学方程式为：2Al 2NaOH 2H₂O=2NaAlO₂ 3H₂↑，根据单质写化学式，氧化物写化学式氢氧化钠、偏铝酸钠拆写成离子；该反应中的氢元素从 1变为氢气中的零价，为氧化剂，

故答案为：2Al 2OH^- 2H₂O═2AlO₂^- 3H₂↑；H₂O；H₂；

（4）因几种物质中K₂Cr₂O₇具有氧化性，K₂Cr₂O₇在反应中得到电子，而C具有还原性，

氧化反应为C→CO₂，还原反应为K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，

则反应物为C、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇，生成物为CO₂、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O，

配平后的该氧化还原反应的方程式为3C 2K₂Cr₂O₇ 8H₂SO₄=3CO₂↑ 2K₂SO₄ 2Cr₂（SO₄）₃ 8H₂O，

由方程式3C 2K₂Cr₂O₇ 8H₂SO₄=3CO₂↑ 2K₂SO₄ 2Cr₂（SO₄）₃ 8H₂O可知，每生成3molCO₂时转移的电子为12mol，

则电子转移了0.8mol时，生成的CO₂的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：3C 2K₂Cr₂O₇ 8H₂SO₄=3CO₂↑ 2K₂SO₄ 2Cr₂（SO₄）₃ 8H₂O；

4、48L；

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）