黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部

题目内容：

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K 和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为

．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆ 6H₂SO₄ 6H₂O△.2K₂SO₄ FeSO₄ 3（NH₄）₂SO₄ 6CO↑

（1）上述反应是否为氧化还原反应？______（填“是”或“不是”）．

（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K₄Fe（CN）△.______KCN ______Fe₃C 5C 3N₂↑

（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：

K₄Fe（CN）₆ KMnO₄ H₂SO₄→KHSO₄ Fe₂（SO₄）₃ MnSO₄ HNO₃ CO₂↑ H₂O（未配平）

①该反应的氧化产物有______（填化学式）．

②若有1molK₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．

最佳答案：

（1）反应K₄Fe（CN）₆ 6H₂SO₄ 6H₂O△.2K₂SO₄ FeSO₄ 3（NH₄）₂SO₄ 6CO↑中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；

（2）在该氧化还原反应中，根据铁元素守恒，所以K₄Fe（CN）₆前面系数是3，KCN前面系数是12，根据C原子守恒，所以Fe₃C前面的系数是1，故答案为：3；12；1；

（3）①化合价升高元素是Fe、N和C，所在的产物Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂是氧化产物，

故答案为：Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂；

②1molK₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化时，Fe、N和C的化合价升高了11价，共失去11mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从 7降为 2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1molK₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mool，故答案为：2.2．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）