订阅X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2 的核
时间：2024-01-16 09:00:43 栏目：学习方法
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题目内容：
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2 的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
最佳答案：
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2 的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：
1、，故D错误；
故选B．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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