订阅已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①
时间：2024-01-16 08:56:42 栏目：学习方法
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题目内容：
已知：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）
A．实验③说明KI被氧化
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1、
C．实验①证明Cl-具有还原性
D．上述实验证明氧化性：ClO3-＜Cl2＜I2
最佳答案：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：KClO3 6HCl=KCl 3Cl2↑ 3H2O，说明Cl-具有还原性，氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，反应的化学方程式为：Cl2 2NaI=2NaCl I2；氧化剂Cl2和还原剂NaI物质的量之比为1：2；氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2；
③取实验②生成的溶液中含有碘单质，滴在淀粉KI试纸上，碘单质遇淀粉试纸变蓝色，说明溶液中含有碘单质；所以：
A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质，不是试纸上的碘化钾被氧化，故A错误；
B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、实验①反应可知能证明Cl-具有还原性，故C正确；
D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2，故D错误；
故选C．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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