重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份

题目内容：

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：

请回答下列问题：

（1）①中发生的主要反应为：FeO•Cr₂O₃ NaOH KClO₃加热Na₂CrO₄ Fe₂O₃ KCl H₂O

则氧化剂是______（写化学式）；Na₂CrO₄的系数是______．

（2）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______；NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为______．

（3）操作③调pH目的是将SiO₃^2-和AlO₂^-转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为______．

（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样mg配成VmL溶液，取出V₁mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简，相关反应为：Cr₂O₇^2- 6I^- 14H =2Cr³ 3I₂ 7H₂O；I₂ 2S₂O₃^2-=2I^- S₄O₆^2-）

最佳答案：

（1）根据反应的元素化合价变化可知，反应中Cl元素的化合价由 5价降到-1价，反应中得电子，所以KClO₃为反应中的氧化剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为6FeO•Cr₂O₃ 24NaOH 7KClO₃△.12Na₂CrO₄ 3Fe₂O₃ 7KCl 12H₂O，则Na₂CrO₄的系数是12，故答案为：KClO₃；12；

（2）Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO₂，反应的化学方程式为Al₂O₃ Na₂CO₃ △.2NaAlO₂ CO₂↑，NaFeO₂能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO₂^- 2H₂O=Fe（OH）₃↓ OH^-，

故答案为：Al₂O₃ Na₂CO₃△.2NaAlO₂ CO₂↑；FeO₂^- 2H₂O=Fe（OH）₃↓ OH^-；

（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2- H₂O

HSiO₃^- OH^-、HSiO₃^- H₂O

H₂SiO₃ OH^-、AlO₂^- 2H₂O

Al（OH）₃ OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，

故答案为：H₂SiO₃、Al（OH）₃；

（4）由反应Cr₂O₇^2- 6I^- 14H =2Cr³ 3I₂ 7H₂O；I₂ 2S₂O₃^2-=2I^- S₄O₆^2-可得反应的关系式为Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．

Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-

1mol 3mol 6mol

n cV₂×10^-3mol

n=cV2×10-3mol6，则Vml含重铬酸钾的物质的量为VV1×cV2×10-3mol6，则所得产品中重铬酸钾纯度为294×c×V×V26×1000×V1×m×100%，

故答案为：294×c×V×V26×1000×V1×m×100%．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）