KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法

题目内容：

KIO₃为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO₃的制备方法有两种：

方法一：电解法．工艺流程如下：

（1）配制碱性电解液的过程中，I₂会发生氧化还原反应，生成KIO₃和______（填化学式）．

（2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是：

①阳极：______；

②阴极：______．

方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO₃）与I₂混合，反应后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有关化学反应方程式为：6I₂ 11KClO₃ 3H₂O═6KH（IO₃）₂ 5KCl 3Cl₂

（3）KClO₃氧化过程中，还原产物为______；每生成6molKH（IO₃）₂，反应中转移的电子为______mol．

（4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）：

①______②______．

最佳答案：

（1）由I₂会发生氧化还原反应，生成KIO₃，I元素的化合价由0升高到 5价，则该反应中I元素的化合价一定降低为-1价，则还生成KI，故答案为：KI；

（2）①碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，阳极反应式为I^- 6OH^--6e^-=IO₃^- 3H₂O，

故答案为：I^- 6OH^--6e^-=IO₃^- 3H₂O；

②在阴极上水中的氢离子放电生成氢气，阴极反应式为2H₂O 2e^-=H₂↑ 2OH^-，故答案为：2H₂O 2e^-=H₂↑ 2OH^-；

（3）由反应6I₂ 11KClO₃ 3H₂O═6KH（IO₃）₂ 5KCl 3Cl₂可知，KClO₃为氧化剂，Cl元素的化合价降低，则还原产物为KCl和Cl₂，生成6molKH（IO₃）₂时，转移的电子数为5mol×（5 1） 3mol×2×（5-0）=60mol，

故答案为：KCl和Cl₂；

60；

（4）由反应6I₂ 11KClO₃ 3H₂O═6KH（IO₃）₂ 5KCl 3Cl₂可知，该反应中生成氯气，污染环境且能腐蚀设备，原料的利用率不高，

故答案为：

①生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；

②KClO₃原料利用率不高．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）