氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑ c

题目内容：

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑ cCl₂↑ dHClO₄ eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂ I₂ 6H₂O=12H 8Cl^- 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑ 8C1₂↑ 10HClO₄ 8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

最佳答案：

A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A错误；

B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I₂：2I^- Cl₂=I₂ 2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂继续氧化生成IO₃^-：5C1₂ I₂ 6H₂O=12H 10Cl^- 2IO₃^-，故B错误；

C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则n(O2)×32g/mol n(Cl2)×71g/moln(O2) n(Cl2)，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO₃=3O₂↑ 2 Cl₂↑ 4 HClO₄ 2H₂O，故C错误；

D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO₃=3O₂↑ 2 Cl₂↑ 4 HClO₄ 2H₂O，电子转移数目为20e^-，故D正确．

故选D．

答案解析：

n(O2)×32g/mol n(Cl2)×71g/moln(O2) n(Cl2)

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）