（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是_____

题目内容：

（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是______．

（2）质量均为mg的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．

（3）对于反应3Cl₂ 6NaOH=5NaCl NaClO₃ 3H₂O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3molCl₂则转移电子的物质的量为______．

最佳答案：

（1）由n=mM=VVm可知，V=m•VmM，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N₂，所以体积最大的是N₂，故答案为：N₂；

（2）n（SO₃）=m80mol，n（SO₂）=m64mol，由n=NNA可知：

所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO₃）：n（SO₂）=m80：m64=4：5；

由分子组成可知：

硫原子个数比等于分子数之比为4：5；

氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；

氧元素的质量比等于个数比为6：5，

故答案为：4：5；

4、：5；

6、：5；

6、：5；

（3）在反应3Cl₂ 6NaOH=5NaCl NaClO₃ 3H₂O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl₂既是氧化剂又是还原剂，

化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO₃为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和 5价，

则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：

1、，若反应消耗了3molCl₂则转移电子的物质的量为5mol，

故答案为：Cl₂；Cl₂；NaCl；NaClO₃；

5、：

1、；

5、mol．

答案解析：

mM

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）