Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2 4

题目内容：

Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂ 4HCl（浓）=CaCl₂ 2Cl₂↑ 2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写字母）

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

（2）产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为______

（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______

（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______．

最佳答案：

（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；

（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.3mol，

故答案为：0.3mol；

（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，得失电子数相等时，生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等，所以其质量之比是1：

1、，故答案为1：

1、；

（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，

，

故答案为：

．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）