（1）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤为：计算；称量

题目内容：

（1）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有______．

（2）国际上规定，______叫做阿伏加德罗常数．

（3）在水溶液里或______下能够导电的______叫做电解质．

（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有______；元素化合价升高，该物质发生______反应．

（6）离子反应特有的守恒关系为______守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为______守恒．

（7）将______滴入______中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为______．

最佳答案：

（1）配制NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作．

故答案为：移液、定容．

（2）0.012kg¹²C所含碳原子数为阿伏加德罗常数．

故答案为：0.012kg¹²C所含碳原子数．

（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．

故答案为：熔融状态；化合物．

（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生．

故答案为：沉淀、气体或弱电解质．

（5）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应．

故答案为：电子转移；氧化还原．

（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．

故答案为：电荷；电子转移．

（7）将水加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体． 其本质是利用铁离子水解，方程式为FeCl₃ 3H2O=Fe（OH）₃（胶体） 3HCl．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）