某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、F

题目内容：

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．

（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．

（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

______．

（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂（SO₄）₃______SnCl₄，还原性强弱的关系是：

SnCl₂______FeSO₄（填＞，＜或=）

最佳答案：

（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃ SnCl₂ 2HCl=2FeSO₄ SnCl₄ H₂SO₄；根据化合价的变化可知，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，被氧化，故答案为： 2Sn；Fe₂（SO₄）₃；

（2）反应中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：

；

（3）在Fe₂（SO₄）₃ SnCl₂ 2HCl=2FeSO₄ SnCl₄ H₂SO₄中，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，生成物中，SnCl₄为氧化产物，2FeSO₄还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe₂（SO₄）₃＞SnCl₄，还原性SnCl₂＞FeSO₄，故答案为：＞；＞．

答案解析：

2Sn

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）