在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；②KI

题目内容：

在酸性条件下：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；

②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．

（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______（填离子符号）；

（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式______；

（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______．

最佳答案：

（1）①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂，则氧化性：KBrO₃＞KIO₃，②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，则氧化性：KIO₃＞Br₂，所以氧化性最强的是KBrO₃，故答案为：BrO₃^-；

（2）反应Br₂ 2I^-=I ₂ 2Br^-，氧化性Br₂＞I₂的，故答案为：Br₂ 2I^-=I ₂ 2Br^-；

（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，反应中KI被氧化失去电子，得电子被还原KBrO₃，电子转移方向和数目可表示为：

，要得到1mol还原产物Br₂，转移的电子数目为：2×（5-0）×6.02×10²³=6.02×10²⁴，

故答案为：

；-1价I；

6、02×10²⁴．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）