如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）为了检

题目内容：

如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃ 5KI 6HCl=6KCl 3I₂ 3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．

（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

最佳答案：

（1）在反应KIO₃ 5KI 6HCl=6KCl 3I₂ 3H₂O中，KIO₃中I元素的化合价由 5价降低到0价，化合价变化的数目为5，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，化合价的变化的数目为1，氧化产物和还原产物都是I₂，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，5：

1、；当有1molKIO₃反应时，有5mol5KI被氧化，所以反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：

1、，

故答案为：5：

1、；

（2）10克此盐中含有mg碳酸钙，

根据反应方程式计算：

CaCO₃ 2HCl═CaCl₂ CO₂↑ H₂O

100g 22.4L

m67.2×10^-3L

m=100g×67.2×10-3L22.4L=0.3g，

0.3g中含钙元素的质量为0.3g×40100=0.12g，

此加钙食盐中钙元素的质量分数为0.12g10g×100%=1.2%，

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．

答案解析：

100g×67.2×10-3L22.4L

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）