（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为______，分子个数之为_

题目内容：

（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O₃质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．

（2）在Fe₃O₄ 4CO高温.3Fe 4CO₂的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．

（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．

SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂：______，离子方程式：______．

Fe² （Cu² ），所加试剂：______，离子方程式：______．

（4）写出下列反应的离子方程式

氧化铁和盐酸反应______

碳酸钙跟盐酸反应______

锌和硫酸铜溶液反应______．

最佳答案：

解（1）m（O₂）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O₃）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O₂）：m（O₃）=19.2g：

19.2g=1：

1、；

N（O₂）=nN_A=0.6N_A； N（O₃）=nN_A=0.4N_A，所以N（O₂）：N（O₃）=0.6N_A：0.4N_A=3：2；

每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：

1、；

故答案为：

1、：

1、； 3：2； 1：

1．

（2）Fe₃O₄ 4CO高温.3Fe 4CO₂，该反应中的化合价变化为Fe₃O₄ →Fe，铁元素由 83价→0价，得电子化合价降低，所以Fe₃O₄ 是氧化剂；CO→CO₂，C元素由 2价→ 4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；

故答案为：Fe₃O₄；CO；C．

（3）除去CO₃^2-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H₂SO₄ ；H₂SO₄和CO₃^2-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；

故答案为：H₂SO₄ ；CO₃^2- 2H ═H₂O CO₂↑；Fe；Fe Cu² ═Fe² Cu．

（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；

氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe₂O₃ 6H ═2Fe³ 3H₂O

碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO₃ 2H =Ca² H₂O CO₂↑

锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn Cu² ═Zn² Cu

故答案为：Fe₂O₃ 6H ═2Fe³ 3H₂O

CaCO₃ 2H =Ca² H₂O CO₂↑

Zn Cu² ═Zn² Cu

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）