实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 16

题目内容：

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O．

（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．

（2）若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．

最佳答案：

（1）2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，通过化合价升降判断，Mn元素由 7价降低到 2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，

高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；

（2）设反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；

2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 转移电子10e^-，

所以电子与氯气的关系式为10e^-～5Cl₂

10mol5×22.4L

0.20mol x

x=2.24L，

所以生成气体是2.24L；

每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol

2KMnO₄ 10HCl（浓） 6HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 转移电子10e^-，

所以被还原的HCl与转移电子之间的关系式为

10HCl～10e^-

1010

y0.20mol

y=0.20mol，

所以被氧化的HCl为0.20mol，

故答案为：2.24L；0.20mol．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）