（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______（2）写出下列离子方

题目内容：

（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：______

（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H CO₃^2-=H₂O CO₂↑______

（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．

MnO₂ 4HCl△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______

该反应的离子方程式为______

（4）根据下列四个反应：

①Cl₂ 2KI=2KCl I₂②2FeCl₂ Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃ 2HI=2FeCl₂ 2HCl I₂④H₂S I₂=S 2HI

可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

最佳答案：

（1）Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe² 3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe² 3SO₄^2-；

（2）2H CO₃^2-=H₂O CO₂↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl NaHCO₃^-=H₂O NaCl CO₂↑，故答案为：HCl NaHCO₃^-=H₂O NaCl CO₂↑；

（3）MnO₂ 4HCl△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，反应中Mn： 4降为 2，得到2mol电子，MnO₂是氧化剂，还原产物是Mn²

Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO₂ 4H 2Cl^-△.Mn² Cl₂↑ 2H₂O，

电子转移的方向和数目

故答案为：

；1：2；MnO₂ 4H 2Cl^-△.Mn² Cl₂↑ 2H₂O；

（4）①反应中Cl₂＞I₂；

②反应中Cl₂＞FeCl₃；

③反应中FeCl₃＞I₂；

④反应中I₂＞S，所以氧化性顺序为Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S，故答案为：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）