KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4 16

题目内容：

KMnO₄与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．

（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．

（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．

最佳答案：

（1）HCl中Cl元素的化合价升高，且该反应中生成盐酸盐，则该反应体现了HCl具有还原性和酸性，

故答案为：还原；酸；

（2）Mn元素的化合价由 7降低为 2价，Cl由-1升高为0，则双线桥标出电子转移的方向和数目为

，

故答案为：

；

（3）KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，由2KMnO₄～10HCl可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

10=1：5，15.8氧化剂参加反应，其物质的量为15.8g158g/mol=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl可知HCl作还原剂的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案为：

1、：5；18.25；

（4）由反应可知5Cl₂～10e^-，反应转移5mol电子，则生成氯气为2.5mol，在标准状况下的体积为为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56．

答案解析：

15.8g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）