（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，N

题目内容：

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题

A．NaOH是______（反应物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______

D．0.25molAu₂O₃发生反应，转移电子数是______

（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn² ．写出反应的离子方程式并配平：______．

最佳答案：

（1）根据已知Au₂O₃为反应物，所以Au₂O是生成物，且由反应物到生成物，Au的化合价降低，故Au₂O₃为氧化剂；

Na₂S₄O₆中S的平均化合价为 52，Na₂S₂O₃中S的平均化合价为 2价，根据氧化还原反应，由还原剂到氧化产物S的化合价应升高，所以Na₂S₂O₃是还原剂，Na₂S₄O₆是氧化产物，根据得失电子数相等写出反应方程式．

所以该反应为：Au₂O₃ 4Na₂S₂O₃ 2H₂O=2Na₂S₄O₆ Au₂O 4 NaOH

A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物．

B由以上分析知Na₂S₄O₆是氧化产物，故答案为：氧化产物．

C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：

1、：4．

D Au₂O₃ 4Na₂S₂O₃ 2H₂O=2Na₂S₄O₆ Au₂O 4 NaOH 电子转移

1mol4×6.02×10 ²³ 个

0.25mol6.02×10²³个

故答案为：6.02×10²³

（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn² ．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个

MnO₄^-得5个电子生成Mn² ，一个SO₂分子失去2个电子生成SO₄^2-离子，所以其最小公倍数是10，故MnO₄^-的计量数是2，SO₂的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子．

故答案为：2MnO₄^- 5SO₂ 2H₂O═2Mn² 5SO₄^2- 4H

答案解析：

52

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）