已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完

题目内容：

已知重铬酸钾K₂Cr₂O₇和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：

（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）

______K₂Cr₂O₇ ______HCl═______KCl ______CrCl₃ ______Cl₂↑ ______□

（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）______

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既有氧化性又有还原性E．既有酸性又有还原性

（3）若反应中转移0.6mol电子，则被氧化的还原剂的物质的量为______mol，产生的Cl₂的体积（STP）为______L．

（4）已知ClO₂（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示）约是Cl₂的______倍（保留2位小数）

最佳答案：

（1）Cr元素化合价变化为：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合价由 6→ 3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl₂，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K₂Cr₂O₇的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K₂Cr₂O₇ 14HCl═2KCl 2CrCl₃ 3Cl₂↑ 7H₂O，

故答案为：

1、，14，2，2，3，7H₂O

（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，

故选E．

（3）K₂Cr₂O₇ 6 HCl（还原剂） 8HCl═2KCl 2CrCl₃ 3Cl₂↑ 7H₂O 转移电子

6mol3×22.4L 6mol

0.6mol6.72L0.6mol

故答案为：0.6mol；

6、72L

（4）假设质量都是mg，ClO₂→Cl^-得5个电子，Cl₂→2Cl^-得2个电子，

所以ClO₂得到的电子的物质的量为mg67，5g/mol×5=m13，5mol，

Cl₂得到的电子的物质的量为mg71g/mol×2=2m71mol，

所以m13.5mol：2m71mol=2.63倍

故答案为2.63倍．

答案解析：

mg67，5g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）