现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥B

题目内容：

现有下列物质：

①NaCO₃•10H₂O晶体②铜③氯化氢④CO₂⑤NaHSO₄固体⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准

能导电的物质

电解质

非电解质属于该类的物质

//电解质有______，这种分类方法的名称是______

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H OH^-_═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．

（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为______．

（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______

（5）反应：KMnO₄ HCl--KCl MnCl₂ Cl₂↑ H₂O（未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．

（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．

（7）用①配制450mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______

A．加水时超过刻度线

B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥

D．定容时俯视刻度线．

最佳答案：

（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法，

故答案为：

①③⑤⑥⑩；交叉分类；

（2）发生离子反应：H OH^-=H₂O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，

对应的方程式可为Ba（OH）₂ 2HNO₃=Ba（NO₃）₂ 2H₂O或Ba（OH）₂ 2HCl=BaCl₂ 2H₂O，

故答案为：Ba（OH）₂ 2HNO₃=Ba（NO₃）₂ 2H₂O或Ba（OH）₂ 2HCl=BaCl₂ 2H₂O；

（3）n（Al₂（SO₄）₃）=17.1g342g/mol=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.05mol×3=0.15mol，

则c（SO₄^2-）=0.15mol0.25L=0.6mol/L，

故答案为：0.6mol/L；

（4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，

故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；

（5）n（Cl₂）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，

则注意电子的数目为0.3N_A=1.806×10²³，

配平后的方程式为2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用，

故答案为：

1.806×10²³；1.8mol；

（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：

1、，反应的离子方程式为

Ba² OH^- H SO₄^2-═BaSO₄↓ H₂O，

故答案为：Ba² OH^- H SO₄^2-═BaSO₄↓ H₂O；

（7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；

B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；

D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误，

故答案为：AB．

答案解析：

17.1g342g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）