工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸

题目内容：

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：

（1）4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂高温.8Na₂CrO₄ 2Fe₂O₃ 8CO₂

（2）2Na₂CrO₄ H₂SO₄△.Na₂SO₄ Na₂Cr₂O₇ H₂O

下列说法正确的是（）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

最佳答案：

A、4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂高温.8Na₂CrO₄ 2Fe₂O₃ 8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄ H₂SO₄△.Na₂SO₄ Na₂Cr₂O₇ H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；

B、4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂高温.8Na₂CrO₄ 2Fe₂O₃ 8CO₂中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr₂O₃，故B正确；

C、4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂高温.8Na₂CrO₄ 2Fe₂O₃ 8CO₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr₂O₃，所以氧气的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判断Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相对强弱，故C错误；

D、由方程式4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂高温.8Na₂CrO₄ 2Fe₂O₃ 8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为78mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为78mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，故D错误；

故选B．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）