下列判断中一定正确的是（　　）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数

题目内容：

下列判断中一定正确的是（）

A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：

1、

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2

D．10mL0.3mol•L^-1NaCl与30mL0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：3

最佳答案：

A．CaO₂固体中阴、阳离子数之比为1：

1、，CaCl₂中阴、阳离子数之比为2：

1、，故A错误；

B．O₂与O₃中均由氧原子构成，质量相同，由n=mM可知，氧原子的物质的量相同，所以等质量的O₂与O₃中氧原子的个数比为1：

1、，故B错误；

C．由2H₂O₂～O₂、2KMnO₄～O₂可知，当制得等质量O₂时，若均为1mol，则转移电子数之比为1mol×2×（1-0）：

1、mol×2×（2-0）=1：2，故C正确；

D．NaCl溶液中Cl^-物质的量浓度为0.3mol/L，AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，所以Cl^-物质的量浓度比为1：

1、，故D错误；

故选C．

答案解析：

mM

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）