（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的K

题目内容：

（1）现有以下物质：

①NaCl溶液；

②液态SO₃；

③乙醇（C₂H₅OH）；

④熔融的KNO₃；

⑤BaSO₄固体；

⑥干冰；Cu

其中：属于电解质的是______（用序号填写）

（2）已知铜在加热条件下能与浓H₂SO₄反应，产物为CuSO₄、SO₂、H₂O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：

______．

（3）已知离子反应：RO₃^n- 6I^- 6H ═R^- 3I₂ 3H₂O，试求RO₃^n-中R的化合价______．

（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H Zn=Zn² H₂↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn² 还原反应2H 2e^-=H₂↑，据此，请将反应2Fe³ Cu=2Fe² Cu² 拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．

（5）某溶液中只有Na 、Al³ 、Cl^-、SO₄^2-四种离子．已知Na 、Al³ 、Cl^-的个数比为3：2：

1、，则溶液中Al³ 与SO₄^2-的个数比为______．

最佳答案：

（1）电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：熔融的KNO₃、⑤BaSO₄固体，

故答案为：

④⑤；

（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O，反应中铜被氧化，发生氧化反应，用双线桥法分析该反应为：

故答案为：Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O；铜；

（3）RO₃^n- 6I^- 6H ═R^- 3I₂ 3H₂O中一定满足电荷守恒，则 6-n-6=-1，解得n=1，则R的离子为：RO₃^-，设R的化合价为 x，则：x （-2）×3=-1，解得：x= 5，

故答案为： 5；

（4）2Fe³ Cu=2Fe² Cu² 中铜失去电子，化合价升高发生氧化反应，反应的离子方程式为：Cu-2e-=Cu² ；铁离子得到电子，化合价降低被含有，发生还原反应，反应的反应为：2Fe³ 2e-=2Fe² ，

故答案为：Cu-2e-=Cu² ；

2、Fe³ 2e-=2Fe² （或Fe³ e-=Fe² ）；

（5）溶液中只有Na 、Al³ 、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知Na 、Al³ 、Cl^-的个数比为3：2：

1、，设Na 、Al³ 、Cl^-的个数分别为3x、2x、x，硫酸根离子的数目为y，则根据溶液电中性可知，3x 2x×3=x y×2，解得y=4x，则溶液中Al³ 与SO₄^2-的个数比为：2x：4x=1：2，

故答案为：

1、：2．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）