I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2 2C 2Cl2△.SiCl4 2CO（1）

题目内容：

I．根据下列化学方程式回答问题：

SiO₂ 2C 2Cl₂△.SiCl₄ 2CO

（1）反应中电子转移的数目是______．

（2）在该反应中，还原剂是______．

II．请写出下列反应的化学方程式．

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应______．

（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰______．

（3）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂______．

最佳答案：

I．SiO₂ 2C 2Cl₂△.SiCl₄ 2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，

（1）C元素的化合价由0升高为 2价，该反应中转移电子为2×（2-0）=4e^-，故答案为：4e^-；

（2）因C元素的化合价升高，则C为还原剂，故答案为：C；

II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应为2FeCl₃ Cu=2FeCl₂ CuCl₂，

故答案为：2FeCl₃ Cu=2FeCl₂ CuCl₂；

（2）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和Mn，该反应为4Al 3MnO₂高温.2Al₂O₃ 3Mn，

故答案为：4Al 3MnO₂高温.2Al₂O₃ 3Mn；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂↑，

故答案为：2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂↑．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）