一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2 和Fe3 的形式存在．F

题目内容：

一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe² 和Fe³ 的形式存在．Fe² 易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe² 的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³ 转化成Fe² ，有利于人体对铁的吸收．

（1）经常进行Fe² 与Fe³ 的转化，可表示为Fe² ABFe³ ．在过程A中，Fe² 作______剂．

（2）维生素C可使食物中的Fe³ 转化为Fe² ，维生素C在这个反应中具有______性．

（3）某同学要检验Fe³ ，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．

a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．

（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式______．

（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）

a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．

最佳答案：

（1）由Fe² ABFe³ 可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe² 为还原剂，故答案为：还原；

（2）维生素C可使食物中的Fe³ 转化为Fe² ，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；

（3）检验Fe³ ，利用KSCN溶液，除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe² Cl₂═2Fe³ 2Cl‾，

故答案为：KSCN；c；

2、Fe² Cl₂═2Fe³ 2Cl‾；

（4）FeCl₃与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe³ Cu² ═2Fe² Cu² ，故答案为：2Fe³ Cu² ═2Fe² Cu² ；

（5）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu，故答案为：c．

答案解析：

A

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）