化学中Kw是什么

Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反应平衡常数。其中，a作为角标，是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下ksp一定。

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。

实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

Ksp是化学平衡常数中的一种，利用化学平衡常数的基本公式去推导均可以。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。 实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。

离子积包括：弱电解质电离的离子积（又称弱电解质电离常数）、难溶物的离子积（又称沉淀溶解平衡常数）、盐类水解的离子积（又称水解常数）、配合物电离的离子积（又称配合物的离解常数。