向20mL5mol/L的AlCl3溶液中滴入2.5mol/LNaOH溶液时，得到沉淀

题目内容：

向20mL5mol/L的AlCl3溶液中滴入2.5mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中a点表示的意义是______．图中b点表示的意义是______．

（2）写出滴入NaOH溶液至b点整个过程反应的离子方程式：______．

（3）若溶液中产生沉淀3.9g，则消耗NaOH溶液的体积可能为______．

最佳答案：

（1）根据图示可知，图中随着加入氢氧化钠溶液逐渐增多，生成的氢氧化铝沉淀质量逐渐增大，到达a点时沉淀达到最大；从a点之后，生成的氢氧化铝沉淀逐渐溶解，在图中b点氢氧化铝完全溶解，

故答案为：Al3 完全沉淀；Al（OH）3刚好完全溶解；

（2）把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为：Al3 3OH-=Al（OH）3↓，到达a点后氢氧化铝逐渐溶解，反应的离子方程式为：Al（OH）3 OH-=AlO2- H2O，

故答案为：Al3 3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3 OH-=AlO2- H2O；

（3）3.9g氢氧化铝的物质的量为：3.9g78g/mol=0.05mol；当有3.9 g Al（OH）3沉淀生成时，根据图象可知，存在两种情况：

①AlCl3过量，加入NaOH使Al3 部分产生沉淀3.9 g，根据反应Al3 3OH-=Al（OH）3↓可知消耗氢氧化钠的物质的量为：0.05×3=0.15mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：0.15mol2.5mol/L=0.06L=60mL；

②当NaOH过量使Al3 全部参加反应生成Al（OH）3沉淀后又部分溶解，根据反应Al3 3OH-=Al（OH）3↓，氯化铝离子完全生成氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积为：5mol/L×0.02L×32.5mol/L=0.12L=120mL；氢氧化铝沉淀的总物质的量为：n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=0.02L×5mol/L=0.1mol，剩余0.05mol氢氧化铝，说明溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.1mol-0.005mol=0.05mol，根据反应Al（OH）3 OH-=AlO2- H2O，需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（ NaOH）=n（Al（OH）3）=0.05mol，需要2.5mol/L NaOH溶液的体积为：0.05mol2.5mol/L=0.02L=20mL，总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：

120mL 20mL=140mL，

故答案为：60 mL或140mL．

答案解析：

3.9g78g/mol

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。