（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子

题目内容：

（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

污水中所含离子处理方法H 或OH-中和法Cu2 、Hg2 沉淀法CN-氧化还原法请回答：

（1）在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是______．

（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2 、Hg2 等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2 ，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．

我国规定Hg2 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2 为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．

（3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．

最佳答案：

（1）利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NaHCO3，而Na2CO3溶液呈碱性，则不可能为Na2CO3，所以反应的离子方程式应为CO2 OH-═HCO3-，如写成CO2 2OH-═CO32- H2O，则不符合题意要求，

故答案为：CO2 OH-═HCO3-（写成CO2 2OH-═CO32- H2O不给分）；

（2）10L这样的污水中含有Hg2 的质量为10L×400mg/L=4000mg，即4g，物质的量为n（Hg2 ）=4g200g/mol=0.02mol，

反应的离子方程式为Hg2 S2-=HgS，则n（Na2S）=n（S2-）=n（Hg2 ）=0.02mol，

质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，

若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2 为2×10-7mol，则1L污水含Hg2 质量为：2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g，

即0.04mg＜0.05mg，则该污水达到了排放标准，

故答案为：

1.6；是；

（3）由题意知反应物为Cl2和CN-，生成物为CO2和N2，且参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H2O，则反应的离子方程式为

5Cl2 2CN- 4H2O═10Cl- 2CO2 N2 8H ，故答案为：5Cl2 2CN- 4H2O═10Cl- 2CO2 N2 8H ．

答案解析：

4g200g/mol

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。