（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C

题目内容：

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题

（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

（2）X的电子式_______________;

（3）B中所含化学键的类型是_____________;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

最佳答案：

（14分）

（1）Na

（2）

（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na₂O₂(s) 2H₂O(l)=4NaOH(aq) O₂(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)

（4）①Ca(OH)₂ Na₂CO₃=CaCO₃↓ 2NaOH或 Ba(OH)₂ Na₂CO₃=BaCO₃↓ 2NaOH

(2分)

②OH^- HCO₃^-=CO₃^2- H₂O(2分)

（5）Na₂CO₃、NaCl (2分)

c(Na )>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H )> c(OH^-)> c(CO₃^2-)( c(CO₃^2-)可写可不写，不作评分依据)（2分）

答案解析：

（1）A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A为Na₂O₂，金属离子是Na ，离子结构示意图为

（2）A、B、C、D含有相同的金属离子，则B为NaOH，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，X为CO₂，其电子式为

（3）NaOH中含有离子键和共价键；

（4）①Na₂CO₃转化为NaOH，发生复分解反应，需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca(OH)₂ Na₂CO₃=CaCO₃↓ 2NaOH或Ba(OH)₂ Na₂CO₃=BaCO₃↓ 2NaOH；

②NaOH与NaHCO₃反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH^- HCO₃^-=CO₃^2- H₂O；

（5）由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸，产生二氧化碳之前用3体积盐酸，而Na₂CO₃～NaHCO₃需要的盐酸与NaHCO₃～CO₂需要的盐酸的量相同，说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na₂CO₃、NaOH，且物质的量之比为2:1，所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应，a点的溶质为Na₂CO₃、NaCl；b点时Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃，此时溶质为NaHCO₃、NaCl，且物质的量之比为2:3，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na )>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H )> c(OH^-)> c(CO₃^2-)。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。