物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物

题目内容：

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

（5）若A是一种溶液，只可能含有

中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。

最佳答案：

（1）2Cl‾ 2H₂O

2OH‾ H ₂↑ Cl ₂↑（2分）

（2）H₂SiO₃（1分）

（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）

（4）4Fe² 8OH‾ O₂ 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓（2分）

（5）c(H )：c(Al³ )：c(NH₄ )：c(SO₄²‾)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

答案解析：

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H₂、Cl₂，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。

（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，离子方程式为：

2Cl‾ 2H₂O

2OH‾ H ₂↑ Cl ₂↑

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO₂，与NaOH反应生成的E为Na₂SiO₃，与HCl反应生成的G为H₂SiO₃。

（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)₄]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)₄]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)₄]先与HCl反应生成Al(OH)₃，继续加入HCl，Al(OH)₃与HCl反应生成AlCl₃，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。

（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe² ，生成的E为Fe(OH)₃，发生的反应有：Fe² 2OH‾=Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O=4Fe(OH)₃，两步反应加和可得离子方程式：4Fe² 8OH‾ O₂ 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓

（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH‾ H =H₂O，则原溶液含H ，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)₃溶解，则原溶液含Al³ ，物质的量为1mol；则Mg² 、Fe³ 、CO₃²‾一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH‾与NH₄ 反应，则原溶液含NH₄ ，物质的量为2mol，阴离子只能为SO₄²‾，根据电荷守恒可得SO₄²‾的物质的量为3mol，所以c(H )：c(Al³ )：c(NH₄ )：c(SO₄²‾)=1:1:2:3

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。