六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜

题目内容：

六种短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。

(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：。

(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：。

(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：。

(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：。

最佳答案：

(1)SO₃^2-＋H₂O

HSO ₃ ^-＋OH ^－(HSO ₃ ^-＋H ₂O H ₂SO ₃＋OH ^－)(写对第一级即可)

(2)

H ₂O ₂ HO ₂ ^-＋H ^＋

(3)H^＋＋HSO₃^-=SO₂↑＋H₂O

(4)H₂O₂＋H₂SO₃H₂SO₄＋H₂O

(5)Mg₃N₂＋6H₂O=2NH₃↑＋3Mg(OH)₂↓

(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化。

答案解析：

因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤

＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序数b＞c，则B元素肯定为Na元素，则有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C为O元素，D为S元素，再根据C、E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素，F为Mg元素。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。